1．某科研課題小組研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，設(shè)計實驗流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入雙氧水的目的是 ，寫出相應(yīng)的離子方程式 。
（2）第一次調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（3）第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時的溶液，得到常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表（表中金屬離子沉淀完全時，其濃度為1×10^-5 mol?L^-1）。

	濃度/ （mol?L-1）	氫氧化物的 Ksp	開始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

為防止Mn²⁺同時沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時溶液中Zn²⁺的沉淀率為 ，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的 （以化學(xué)式表示）。
（4）已知常溫下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常數(shù)K=。
（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

2．碲（Te）為第ⅥA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示：

溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數(shù)）	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

則焙燒工藝中應(yīng)選擇的適宜條件為 。
（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時發(fā)生的總的離子方程式為 。
（5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為 。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合并。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為 。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用 將二者分離。（填字母）
A．王水
B．濃氫氧化鈉溶液
C．稀硝酸
D．濃鹽酸

3．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水生成1mol[Ag（NH₃）₂]⁺
③常溫時N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原1mol[Ag（NH₃）₂]⁺：4[Ag（NH₃）₂]⁺+N₂H₄?H₂O=4Ag↓+N₂↑++4NH₃↑+H₂O。
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO₃也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點是 。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃?H₂O反應(yīng)外（該條件下NaClO₃與NH₃?H₂O不反應(yīng)），還因為 。
（5）“溶解”階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2mol?L^-1水合肼溶液，1mol?L^-1H₂SO₄）。