實驗室常用如圖1裝置制備硫化氫氣體，并進行性質探究。
（1）上述實驗裝置明顯不合理的是 裝置ⅳ未連接大氣裝置ⅳ未連接大氣。
（2）按要求填寫下列表格。
| 實驗裝置 | 裝置內的試劑 | 預期實驗現象 |
| ⅰ | 稀硫酸、硫化亞鐵 | 黑色固體溶解，有氣泡產生 |
| ⅱ | 硫酸銅溶液 | 生成黑色沉淀 |
| ⅲ | 新制的氯水 | ① 有黃色渾濁產生 有黃色渾濁產生 |
| ⅳ | ② NaOH溶液 NaOH溶液 |
氣體被吸收 |
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
，該反應可說明H2S具有 酸性
酸性
（選填“酸性”、“還原性”、“氧化性”）。實驗后，裝置ⅱ中離子濃度下降的是 Cu2+、OH-
Cu2+、OH-
（填離子符號）。（4）常溫下，向100mL0.1mol?L-1H2S溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。實驗過程中，H2S溶液的pH與所滴加的NaOH溶液體積的關系如圖2。b點所對應的NaOH溶液體積
＜
＜
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。a、b、c、d中，水的電離程度最大的是 c
c
（填字母代號）。取d點溶液，以石墨為電極進行電解，離子反應方程式為：S2-+2H2O電解
產物NaOH可循環(huán)使用
產物NaOH可循環(huán)使用
。【考點】性質實驗方案的設計；常見氣體制備原理及裝置選擇．
【答案】裝置ⅳ未連接大氣；有黃色渾濁產生；NaOH溶液；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；酸性；Cu2+、OH-；＜；c；產物NaOH可循環(huán)使用
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5