實驗室常用如圖1裝置制備硫化氫氣體，并進行性質(zhì)探究。

（1）上述實驗裝置明顯不合理的是

裝置ⅳ未連接大氣

裝置ⅳ未連接大氣

。
（2）按要求填寫下列表格。

實驗裝置	裝置內(nèi)的試劑	預(yù)期實驗現(xiàn)象
ⅰ	稀硫酸、硫化亞鐵	黑色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生
ⅱ	硫酸銅溶液	生成黑色沉淀
ⅲ	新制的氯水	① 有黃色渾濁產(chǎn)生 有黃色渾濁產(chǎn)生
ⅳ	② NaOH溶液 NaOH溶液	氣體被吸收

（3）寫出裝置ⅱ中的離子反應(yīng)方程式

H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

，該反應(yīng)可說明H₂S具有

酸性

酸性

（選填“酸性”、“還原性”、“氧化性”）。實驗后，裝置ⅱ中離子濃度下降的是

Cu²⁺、OH^-

Cu²⁺、OH^-

（填離子符號）。
（4）常溫下，向100mL0.1mol?L^-1H₂S溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液。實驗過程中，H₂S溶液的pH與所滴加的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2。b點所對應(yīng)的NaOH溶液體積

＜

＜

100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。a、b、c、d中，水的電離程度最大的是

c

c

（填字母代號）。取d點溶液，以石墨為電極進行電解，離子反應(yīng)方程式為：S^2-+2H₂O

電解

S↓+H₂↑+2OH^-。采用此法可回收硫，減少環(huán)境污染，還具有的優(yōu)勢是

產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用

產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用

。