化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題。
（1）在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
①比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小v正＞＞v逆（填“＞”“=”或“＜”）。
②若t2=2，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.25mol/（L?min）0.25mol/（L?min）。
③如果升高溫度，則v逆增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），體系中開始僅含有NO和O2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
0.013
0.013
mol,在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 65%
65%
。②如圖中表示NO2變化曲線的是
a
a
（填字母）。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填字母）。a.每消耗1molO2，生成2mol的NO2
b.各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d.容器內(nèi)密度保持不變
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】＞；0.25mol/（L?min）；增大；0.013；65%；a；bc
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.8
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
相關(guān)試卷