下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是（　　）

A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數(shù)增大，故反應速率增大

B．溫度升高，活化分子百分數(shù)增加，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

C．選用適當?shù)拇呋瘎档突罨?，活化分子百分?shù)增加，碰撞頻率增加，故反應速率增大

D．H⁺和OH^-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.7

相似題

1．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是（　　）

A．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大

C．對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多

D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

發(fā)布：2024/11/9 11:0:1組卷：323引用：16難度：0.6

A．合成氨反應的熱化學方程式為N₂+3H₂=2NH₃ΔH=-92kJ/mol

B．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線

C．升高反應溫度，活化分子數(shù)增多

D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N₂的轉化率

發(fā)布：2024/9/15 1:0:9組卷：190引用：2難度：0.7

A．反應物分子相互碰撞即能發(fā)生化學反應

B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學反應

C．活化分子所具有的能量稱為活化能

D．活化分子百分數(shù)越大，反應速率越大

發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：22引用：6難度：0.7

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