以錳渣（含MnO2及少量Pb、Fe、Cu元素的氧化物）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料可制備Mn3O4和MnCO3，過程可表示為：
（1）酸浸：將錳渣與黃鐵礦粉碎混合，用稀酸X浸取.研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時(shí)，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒參與反應(yīng)的原理如圖所示（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。
①所用的稀酸X是 稀硫酸稀硫酸（填名稱）。
②FeS2和MnO2顆粒參與反應(yīng)的過程可描述為 MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，生成的Fe3+將FeS2氧化成S單質(zhì)MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，生成的Fe3+將FeS2氧化成S單質(zhì)。
③若黃鐵礦用量增加，錳的浸出率會(huì)降低，可能的原因是 隨硫鐵礦的增加，生成S增多，覆蓋在FeS2表面，減少了Fe2+的生成，導(dǎo)致錳的浸出率降低隨硫鐵礦的增加，生成S增多，覆蓋在FeS2表面，減少了Fe2+的生成，導(dǎo)致錳的浸出率降低。
（2）除鐵銅：濾渣Ⅱ的主要成分為 Fe（OH）3和Cu（OH）2Fe（OH）3和Cu（OH）2（填化學(xué)式）。
（3）MnSO4溶液和氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成MnCO3沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 NH3?H2O+HCO-3+Mn2+═MnCO3↓+H2O+NH+4NH3?H2O+HCO-3+Mn2+═MnCO3↓+H2O+NH+4。
（4）產(chǎn)物Mn3O4中錳元素的化合價(jià)為 +2、+3+2、+3。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【答案】稀硫酸；MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，生成的Fe3+將FeS2氧化成S單質(zhì)；隨硫鐵礦的增加，生成S增多，覆蓋在FeS2表面，減少了Fe2+的生成，導(dǎo)致錳的浸出率降低；Fe（OH）3和Cu（OH）2；NH3?H2O++Mn2+═MnCO3↓+H2O+；+2、+3
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 8:0:10組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5