過硫酸鈉(Na
2S
2O
8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na
2S
2O
8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。
Ⅰ.制備Na
2S
2O
8已知:①(NH
4)
2S
2O
8+2NaOH
Na
2S
2O
8+2NH
3↑+2H
2O;
②2NH
3+3Na
2S
2O
8+6NaOH
6Na
2SO
4+N
2+6H
2O;
③Na
2S
2O
8是白色晶狀粉末,易溶于水,加熱至65℃就會發(fā)生分解。
(1)儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時(shí),需要持續(xù)通入空氣的目的是
使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除,減少副反應(yīng)①的發(fā)生
使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除,減少副反應(yīng)①的發(fā)生
。
(3)反應(yīng)完畢,將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥,可得過硫酸鈉,減壓蒸發(fā)的原因是
防止Na2S2O8分解
防止Na2S2O8分解
。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
(4)稱取0.3000g樣品于磺量瓶中,加入30mL水溶解,加入4.000gKI固體(略過量)搖勻,溶液中S
2被還原為
,在暗處放置30min,再加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol?L
-1Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為I
2+2S
2=2I
-+S
4),共消耗Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算Na
2S
2O
8樣品的純度(寫出計(jì)算過程)
79.33%
79.33%
。
Ⅲ.探究的性質(zhì)
(5)Na
2S
2O
8溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快,某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu
2+對反應(yīng)起催化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測是否正確
向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中,分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液,然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液,若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間,則該推斷正確,反之則錯誤
向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中,分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液,然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液,若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間,則該推斷正確,反之則錯誤
。(實(shí)驗(yàn)中供選擇試劑:Cu粉、Na
2S
2O
8溶液、Na
2SO
4溶液、CuSO
4,溶液、Cu(NO
3)
2溶液、CuCl
2溶液)