過硫酸鈉（Na2S2O8）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)（加熱及夾持儀器略去）。
Ⅰ.制備Na2S2O8
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOH 55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O；
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O；
③Na2S2O8是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置B中發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是 使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生。
（3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是 防止Na2S2O8分解防止Na2S2O8分解。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
（4）稱取0.3000g樣品于磺量瓶中，加入30mL水溶解，加入4.000gKI固體（略過量）搖勻，溶液中S2O2-8被還原為SO2-4，在暗處放置30min,再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（滴定反應為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），共消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。計算Na2S2O8樣品的純度（寫出計算過程） 79.33%79.33%。
Ⅲ.探究的性質(zhì)
（5）Na2S2O8溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確 向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤。（實驗中供選擇試劑：Cu粉、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4，溶液、Cu（NO3）2溶液、CuCl2溶液）
55
℃
90
℃
O
2
-
8
SO
2
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生；防止Na2S2O8分解；79.33%；向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：17引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5