用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式 K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）。
（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
＞
＞
0。（填“＞”或“＜”），理由是 計算700℃和800℃的平衡常數K1＜K2，所以ΔH＞0
計算700℃和800℃的平衡常數K1＜K2，所以ΔH＞0
。②判斷該反應達到平衡的依據是
AB
AB
。A.容器內氣體密度恒定
B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定
D.2v正（NO）=v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0～10min內的CO2平均反應速率v=
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
。②圖中A點v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。③第10min時，外界改變的條件可能是
AD
AD
。A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質的量
C.減小CO2的物質的量
D.升溫
E.降溫
（4）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
又知③H2O（g）═H2O（l） ΔH=-44kJ?mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
3
2
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
。3
2
【答案】K=；＞；計算700℃和800℃的平衡常數K1＜K2，所以ΔH＞0；AB；0.01mol?L-1?min-1；＞；AD；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：4難度：0.5
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1．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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