已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E
+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
.
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
(填元素符號),其原因為
同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于氧元素
同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于氧元素
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(3)B
2A
4是重要的基本石油化工原料.B
2A
4分子中B原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
;1mol B
2A
4分子中含
5
5
molσ鍵.
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物
,化合物的化學式,甲為
CuO
CuO
,乙為
Cu2O
Cu2O
;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為
Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定
Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定
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