利用電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實現(xiàn)CO₂資源化利用。

（1）以過渡金屬為催化劑電解CO₂制CH₃OH的原理如圖1所示。
①石墨電極1上發(fā)生反應的電極反應式為

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
②石墨電極2上發(fā)生反應的電極反應式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。
③電解的總反應方程式為

2CO₂+4H₂O

通電

2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O

通電

2CH₃OH+3O₂

。
（2）電解CO₂制HCOOH的原理示意圖如圖2所示。
①陰極上CO₂與HCO₃^-反應時，CO₂還原為HCOO^-的電極反應式為

CO₂+2e^-+HCO₃^-=HCOO^-+CO₃^2-

CO₂+2e^-+HCO₃^-=HCOO^-+CO₃^2-

。
②陽極室排出的氣體的化學式為

O₂

O₂

。
③電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO₃溶液濃度降低，其原因是

陽極室放出的氣體為氧氣，同時剩余氫離子，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

陽極室放出的氣體為氧氣，同時剩余氫離子，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

。