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當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年安徽省合肥十一中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

5.0

g。
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

a b e

。

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

否

（填“能”或“否”），其原因是

金屬Cu易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大

。
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數(shù)	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為53.5 kJ?mol^-1，與57.3 kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

acd

。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

【考點】反應(yīng)熱的測定實驗；中和熱的測定實驗．

【答案】5.0；a b e；否；金屬Cu易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；4.0；acd

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：4難度：0.7

相似題

1．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

B．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無關(guān)

D．測完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計并擦干就直接測堿溶液的溫度，會使測得的反應(yīng)熱的絕對值偏大

發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：30引用：3難度：0.8

解析

2．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量

．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是

（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=

（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

．

發(fā)布：2024/9/3 2:0:8組卷：32引用：5難度：0.5

解析

3．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　?。?br />①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時間．
A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
發(fā)布：2024/8/17 18:0:1組卷：32引用：3難度：0.7
解析

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