實驗室利用如圖實驗裝置可制取氣體。（部分夾持儀器省略）
（1）用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為 2KClO3MnO2△ 2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△ 2KCl+3O2↑，此反應的化學基本反應類型是 分解反應分解反應，應選用的發(fā)生裝置是 AA（填編號）；
（2）用大理石和鹽酸制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生和停止，選用的發(fā)生和收集裝置應是 BDBD；收集好二氧化碳后，夾緊彈簧夾固液沒有分離，無法停止反應，其原因可能是 裝置漏氣或大理石碎塊掉進鹽酸中裝置漏氣或大理石碎塊掉進鹽酸中；上述實驗中若得到0.02mol二氧化碳，理論上需要消耗大理石中的碳酸鈣質量為 22g（根據化學方程式計算）。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑；分解反應；A；BD；裝置漏氣或大理石碎塊掉進鹽酸中；2
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29難度：0.6
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3