化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將

NO

-

3

還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結(jié)構式為

N≡N

N≡N

。
②上述反應的離子方程式為

2

NO

-

3

+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O

2

NO

-

3

+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O

，其平均反應速率υ（

NO

-

3

）為

0.001

0.001

mol?L^-1?min^-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

NO

-

2

，寫出3種促進

NO

-

2

水解的方法

加水、升高溫度、加酸

加水、升高溫度、加酸

。
（2）電化學降解

NO

-

3

的原理如圖所示。
①電源正極為

A

A

（填A或B），陰極反應式為

2

NO

-

3

+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

2

NO

-

3

+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

14.4

14.4

g。