酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。
【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)
（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的 （填離子符號(hào)）。
（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象 ，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì) （用粒子符號(hào)表示）。反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是 。（填名稱）
【活動(dòng)二】粗鹽的提純
海水曬鹽得到的NaCl中?；煊心嗌?、CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫出加入X溶液中X的俗稱 。
（2）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是 。
【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
提出問題：
敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？
猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na₂CO₃。
氫氧化鈉變質(zhì)的原因 （用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)探究：
同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容
（2）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液	溶液變成紅色	猜想Ⅱ 成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸	有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生

（3）小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ 成立
②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，測(cè)所得濾液的pH值	pH＞7

寫出加入BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
反思與評(píng)價(jià)：
（4）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是  。

【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】OH^-；溶液由紅色變成無色；OH^-+H⁺=H₂O；氯化鈉、氯化氫；蘇打、純堿；除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；氣泡；產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉