某同學用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗證鹵族單質間氧化性強弱。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。
回答下列問題：
（1）進行該實驗前需進行的操作是 檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性。
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（3）裝置B的作用為 除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl。
（4）打開a,關閉b,裝置C中的實驗現(xiàn)象為 溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液由無色變?yōu)槌赛S色。可證明氧化性Cl2＞Br2；一段時間后，裝置C中溶液顏色不變，打開b,關閉a,裝置E中溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，該同學由此得出結論，氧化性：Br2＞I2，你是否認同該同學的結論，若不認同，給出理由：可能是因為氯氣進入裝置E，發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成碘單質使溶液變藍可能是因為氯氣進入裝置E，發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成碘單質使溶液變藍。
（5）裝置D中足量NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】檢驗裝置的氣密性；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；除去氯氣中混有的HCl；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；可能是因為氯氣進入裝置E，發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成碘單質使溶液變藍；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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