當前位置： 2023年廣東省廣州市天河區(qū)中考化學一模試卷> 試題詳情

鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但久置的鎂條總有一層灰黑色“外衣”。
實驗一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出問題】空氣中什么物質使久置的鎂條表面變灰黑？
【猜想假設】①氧氣；②二氧化碳；③水蒸氣；④氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需要。
【進行實驗】以下每組實驗鎂條長度、試管容積均相同。

【實驗現象】實驗Ⅲ中的鎂條久置變灰黑，實驗Ⅰ、Ⅱ均無變灰黑。
【實驗分析】
（1）得出“久置鎂條變灰黑一定與O₂有關”的結論，依據的是實驗Ⅰ～Ⅲ中的哪兩個實驗？
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
（填標號）
（2）要證明猜想④正確，需要補充一個實驗。請將如圖中的Ⅳ補充完整，觀察到Ⅳ中的現象是
鎂條沒有變黑
鎂條沒有變黑
。
【實驗結論】猜想④正確。
實驗二：用分解法驗證灰黑色“外衣”的組成元素取適量久置的鎂粉于熱分解裝置中進行如圖2實驗。

【分析與結論】
（3）證明分解產物中有水的依據是
裝置A增重
裝置A增重
。裝置B中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
。說明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四種元素組成。
【查閱資料】碳酸鎂晶體（MgCO₃?3H₂O，相對分子質量為138）受熱分解的最終產物與灰黑色“外衣”受熱分解的最終產物相同。
【拓展實驗】取13.8g碳酸鎂晶體進行加熱，測得固體質量與溫度之間關系如圖3。
（4）分解產生的水蒸氣總質量為
5.4
5.4
g。
（5）T₃℃時，反應的化學方程式為
MgCO₃

高溫

MgO+CO₂↑
MgCO₃

高溫

MgO+CO₂↑
。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．

【答案】Ⅰ和Ⅲ；鎂條沒有變黑；裝置A增重；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；5.4；MgCO₃

高溫

MgO+CO₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：1難度：0.6

相似題

1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現固體顆粒黏在一起成為塊狀。
（1）根據所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）₂、

中的一種或幾種。
（2）對確定其組成，進行了下列實驗：
實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入

氣體，發(fā)現濾液變渾出。
實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解。并有氣泡產生。
（3）同學們經過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）₂，樣品中不一定含有Ca（OH）₂。理由可用化學方程式表示為

。
（4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）₂的存在，選用下列物質中的

也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4
解析
2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質進行探究。
【溫故知新】
（1）在①CaCO₃、②CaO、③Ca（OH）₂三種物質中能作為補鈣劑的有

（填序號）。
（2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是

（用化學方程式表示）。
【提出問題】
興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO₂，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】
a.CO₂過量時，CaCO₃沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO₃）₂；
b.Ca（HCO₃）₂
△

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
c.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。
【進行實驗】
（3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到

，證明溶液中沒有Ca（HCO₃）₂。
②用原藥品繼續(xù)制取 CO₂，將氣體通入盛有

溶液的試管中，再加稀硝酸，產生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是

。
【交流討論】
（4）若要收集到純凈、干燥的CO₂，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和

。
【拓展延伸】
（5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C₂H₂）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式

將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?

色。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
解析
3．乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
【假設與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有

的大燒杯，觀察現象．
（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）

．
【證據與結論】
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的

，則猜想①成立．反應的化學方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86難度：0.1
解析

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