化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應物質的氧化性（或還原性）越強。
已知：①電壓高低主要與電極反應有關，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關。
②

M

n

O

-

4

的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關，在強酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強堿性溶液中，被還原為

M

n

O

2

-

4

。

（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V₁。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：

保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾

保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾

。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：

	左燒杯（Na2SO4/Na2SO3）	右燒杯（KMnO4，調pH=4）	電壓表讀數(shù)變化
①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐漸降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐漸升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐漸升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
		繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

（2）同學甲根據(jù)實驗③推導出酸性增強，KMnO₄的氧化性增強，實驗②可以得出：

溶液堿性增強，Na₂SO₃的還原性增強

溶液堿性增強，Na₂SO₃的還原性增強

。
（3）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉化成了

NaHSO₃

NaHSO₃

（填化學式）。
（4）同學丙認為實驗設計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應該往左邊燒杯中加入

5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa₂SO₄

5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa₂SO₄

，測得電壓為V₂，以此作為實驗①②的初始電壓。
（5）同學丁認為，實驗③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：

M

n

O

-

4

+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

。
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：

M

n

O

-

4

+e^-=

M

n

O

2

-

4

M

n

O

-

4

+e^-=

M

n

O

2

-

4

。