金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內(nèi)容。
（1）如圖1是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 CC。
A.鋁原子的質子數(shù)為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流討論】不合理的猜想是 ②②（填標號），其理由是 鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 有關反應的化學方程式 |
| 取少量固體B，加 稀鹽酸（合理即可 稀鹽酸（合理即可 |
有氣泡產(chǎn)生 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
|
生成還原劑一氧化碳
生成還原劑一氧化碳
；有鐵生成的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
。高溫
（4）取銅鋅合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得容器內(nèi)剩余物質質量為69.8g,計算合金中銅的質量分數(shù)。
【答案】C；②；鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅；稀鹽酸（合理即可；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；生成還原劑一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。
（1）某化學興趣實驗小組的同學在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。小甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質了，這是NaOH與空氣中的反應的結果。
（2）小乙同學想用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為這種方法是否可行，為什么？。
（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強的腐蝕性，不小心灑到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上溶液（寫名稱）。
（4）小丙同學欲用氫氧化鈉固體與水配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列選項錯誤的是（填“A”、“B”、“C”、“D”之一）。
①需稱取氫氧化鈉固體5.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)
⑤溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
（5）小丁同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到60g硫酸鎂溶液中。當?shù)稳?0%氫氧化鈉溶液40g時，恰好完全反應。試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確至0.1g）。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．氮化鋁是一種陶瓷絕緣體，有較高的傳熱能力，目前大量應用于微電子學．在一定條件下，氮化鋁可通過下列化學方程式制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．若現(xiàn)在欲制取820kg的氮化鋁．求：需要氮氣的量．
發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：72引用：4難度：0.5 -
3．小華取Cu-Zn合金的混合物20g,加入稀硫酸后測定的數(shù)據(jù)如右圖，求：
（1）原混合物中銅的質量分數(shù)．
（2）完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（保留到0.1%）發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.9
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