汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。
回答下列問題：
（1）已知下列熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1。
則△H1=-90.1-90.1kJ?mol-1
（2）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。
①V2O5能改變反應速率是通過改變反應的活化能反應的活化能實現(xiàn)的。
②在1L的剛性密閉容器中分別充入6mol NO、6mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是NH3和O2反應生成NONH3和O2反應生成NO。700K時，0～tmin內，體系中氨氣的平均反應速率為5tmol/（L?min）5tmol/（L?min）。（用含t的式子表示）
（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0．某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如表所示。
5
t
5
t
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
0.04
0.04
kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡不移動
不移動
。（填“右移”、“左移”或“不移動”）【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】-90.1；反應的活化能；NH3和O2反應生成NO；mol/（L?min）；0.04；不移動
5
t
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：3難度：0.7
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3