物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法,利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)需要0.8mol?L-1NaOH溶液475mL和0.4mol?L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol?L-1硫酸溶液,需用量筒量取體積為 10.810.8mL的濃硫酸來稀釋。
(2)為配制上述稀硫酸,除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的玻璃儀器是 500mL容量瓶500mL容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。
(3)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 ACAC(填序號(hào))。
A.定容時(shí)俯視觀察
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
(4)欲用NaOH固體配制0.8mol?L-1NaOH475mL。下列說法正確的是 BB(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏
C.需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2g
D.稱量NaOH固體時(shí)將NaOH放在紙上稱
Ⅱ.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,都分離子濃度大小如圖所示(不考慮溶液中H+和OH-濃度)。請(qǐng)回答下列問題:
(5)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 0.10.1mol。
【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.
【答案】10.8;500mL容量瓶;膠頭滴管;AC;B;0.1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:80引用:3難度:0.6
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1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:a.過濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾;d.加熱;e.分液。
請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處:
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:
②除去CaO中混有的CaCO3:
③分離酒精和水的混合物:
④分離水和CCl4的混合物:
(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸
③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水
D.定容時(shí)俯視刻度線。發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:10引用:1難度:0.5 -
2.以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.9 -
3.配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/15 17:30:1組卷:320引用:13難度:0.6
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