氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氣的制備
①從上圖中選擇合適的反應裝置制備氨氣，并寫出反應原理：反應裝置：AA；反應原理：Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②欲制取一瓶干燥的氨氣，除發(fā)生裝置外，還需選擇圖中的裝置 CDFCDF（用裝置對應的大寫字母表示），其接口的連接順序為：發(fā)生裝置→dd→cc→ff→ee→d→c→i（按氣流方向，用各接口小寫字母表示）。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中；硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按如圖所示裝置進行實驗（加熱裝置和夾持裝置省略）。
①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y(jié)管中 紅棕色氣體慢慢變淺紅棕色氣體慢慢變淺，Y管中反應的化學方程式為：8NH3+6NO2 催化劑 7N2+12H2O8NH3+6NO2 催化劑 7N2+12H2O。
②Z的作用為 吸收二氧化氮，防止污染大氣吸收二氧化氮，防止污染大氣，可能發(fā)生的化學反應方程式為 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。
△
△
催化劑
催化劑
【答案】A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；CDF；d；c；f；e；紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；吸收二氧化氮，防止污染大氣；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
△
催化劑
【解答】
【點評】
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