腈類化合物是一類含氰基（-C≡N）的重要有機(jī)化合物，可以用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生產(chǎn)方法，反應(yīng)原理如下：CH2=CH-CH3（丙烯）+NH3+O2鉬鉍催化劑CH2=CH-CN（丙烯腈）+H2O（未配平）。
（1）丙烯分子中碳原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3，丙烯腈分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 2：12：1。
（2）該反應(yīng)原理中的第二周期各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C，原因是 在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C。
（3）鍵角：NH3＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）H2O，原因是 NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥作用力大，鍵角小NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥作用力大，鍵角小。
（4）丙烯腈在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為丙酸（CH3CH2COOH）和CH3CHClCOOH，試比較二者酸性的強(qiáng)弱：CH3CH2COOH ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3CHClCOOH。
（5）一種金屬鉬（Mo）的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立如圖2所示坐標(biāo)系，若圖1中原子1的坐標(biāo)為（0，0，0），則圖1中原子2的坐標(biāo)為 （0，1，1）（0，1，1）。
②若晶胞參數(shù)為apm,則圖1中原子1和原子2的連線長(zhǎng)度為 2a2apm,金屬鉬的密度為 1.92NAa3×10321.92NAa3×1032g?cm-3。
鉬鉍催化劑
2
2
1
.
92
N
A
a
3
1
.
92
N
A
a
3
【答案】sp2、sp3；2：1；N＞O＞C；在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C；＞；NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥作用力大，鍵角?。唬?；（0，1，1）；a；×1032
2
1
.
92
N
A
a
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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