我國(guó)某現(xiàn)代化銅冶煉廠(chǎng)排放的廢水中含有較多的Fe
2+、Fe
3+、Cu
2+、
和少量的Na
+,為了減少污染并變廢為寶,該銅冶煉廠(chǎng)以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體(FeSO
4?7H
2O)并回收金屬銅,設(shè)計(jì)了如圖流程(流程中加入的試劑均過(guò)量)。
已知:加入的試劑①為NaOH溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a時(shí)需要用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
;溶液A中所含的溶質(zhì)主要有
Na2SO4
Na2SO4
(填化學(xué)式)。
(2)溶液C中的一種離子可與固體F反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
。
(3)若取溶液G加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,可觀(guān)察到的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
,此現(xiàn)象中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
(4)FeSO
4可用來(lái)制備N(xiāo)a
2FeO
4,原理為:2FeSO
4+6Na
2O
2═2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑,轉(zhuǎn)移5mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氧氣的體積為
11.2
11.2
L。