中國是四大文明古國之一，各民族的祖先共同創(chuàng)造了燦爛的古代科學文化，在化學領域中也有廣泛的開拓，產(chǎn)生很多意義重大的創(chuàng)造發(fā)明。
（1）晉代葛洪著有《抱樸子》，其中談到“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，在化學萌芽時期，就對化學反應的可逆性有了研究。其中涉及到了反應HgS+O₂

點燃

Hg+SO₂。該反應中，氧元素化合價的變化情況是

降低

降低

（選填“升高”、“降低”或“不變”之一）。

（2）西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當成熟，成為當時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。把鐵放入硫酸銅溶液中會得到銅，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。

（3）現(xiàn)代化學產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。
①工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ：2Cu+O₂

△

2CuO   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
某化學小組同學探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
綜合評價制備CuSO₄的方案，下列說法中，不正確的是

B

B

（選填字母序號之一）。
A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更環(huán)保
B.消耗等質(zhì)量銅，方案Ⅲ生成CuSO₄最多
C.方案Ⅲ比方案Ⅱ更節(jié)能
②現(xiàn)取115.3gCuSO₄溶液倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl₂溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：

Ⅰ.當加入BaCl₂溶液104g時（圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是

Cl^-、

SO

2

-

4

Cl^-、

SO

2

-

4

。（填離子符號）
Ⅱ.當加入BaCl₂溶液208g時（圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果精確至0.1%）