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試題詳情
氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應，平衡常數(shù)的表達式為K=c
（
N
2
）
×
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
×
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=
0.003mol?L-1?min-1
0.003mol?L-1?min-1
。（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖1所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）
=
=
Kc（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 A
A
（填“A”或“B”或“C”）點。②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=
2
2
。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（3）對于2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于IL的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填字母代號）。A.c（CO）═c（CO2）
B.容器中混合氣體密度不變
C.v（N2）正═2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖2為容器內(nèi)的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（
P
P
0
80%
80%
。【考點】化學平衡的計算．
【答案】放熱；；0.003mol?L-1?min-1；=；A；2；D；80%
c
（
N
2
）
×
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3