當前位置： 2020年四川省成都市龍泉二中高考化學考前壓軸試卷（二）> 試題詳情

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有
12
12
種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
SiH₄
SiH₄
。判斷依據(jù)是
在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH₄
在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH₄
。
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于
原子
原子
晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有
3
3
種。GaCl₃原子的雜化方式為
sp²
sp²
，寫出與GaCl₃結(jié)構相同的一種等電子體（寫離子）
CO₃^2-
CO₃^2-
。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構特征，干冰分子中一個分子周圍有
12
12
個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖4，該晶體中含有的化學鍵是
abc
abc
（填字母標號）。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如圖5中甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是
A
A
（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是
8
8
，假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm³，則鐵的相對原子質(zhì)量為
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
（設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；“等電子原理”的應用；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】12；SiH₄；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH₄；原子；3；sp²；CO₃^2-；12；abc；A；8；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：5難度：0.5

相似題

1．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳與硫酸銅類似，向其中加入足量氨水同樣可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液。完成下列填空。
（1）在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵是

，該物質(zhì)中配位數(shù)是

。
（2）在NH₃分子中，中心原子的雜化形式是

，在SO₃分子中，中心原子的雜化形式是

。
（3）氨的沸點高于膦（PH₃）的沸點，原因是

。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

，若合金的密度為dg?cm^-3，該立方晶胞的邊長為

cm。
（5）分子N₂H₂可用HN=NH表示其結(jié)構，推測其分子中σ鍵與π鍵之比為

。推測該物質(zhì)中N-H鍵與N=N鍵之間的鍵角約為

。
發(fā)布：2024/11/10 20:0:2組卷：49引用：1難度：0.6
解析
2．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為

。
（2）LiGaH₄是一種溫和的還原劑，其可由GaCl₃和過量的LiH反應制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為

。
②[GaH₄]^-的立體構型為

。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為

，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

。化合物Ⅰ中所含元素的電負性由大到小的順序為

（用元素符號表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為

，x=

。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為

（填選項字母）。

②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10^-10m,c=3.86×10^-10m,則其密度為

g?cm^-3（列出計算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構成立體網(wǎng)狀結(jié)構。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮氣中N≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學式：

，
N
-
3
的空間構型為

。
（4）據(jù)報道美國科學家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?！癗₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個單位正電荷。
（5）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構，其局部結(jié)構如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構如圖2），化學反應方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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