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菁優(yōu)網(wǎng)在對三星堆考古挖掘中出土了許多青銅面具，這些面具表面都有一層綠色的銅銹[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）]，某學(xué)習(xí)小組對性質(zhì)進行實驗探究。
Ⅰ．分析堿式碳酸銅的組成
根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中的陰離子符號為
OH-、
CO
2
-
3
OH-、
CO
2
-
3
。
Ⅱ．探究堿式碳酸銅與酸的作用
【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。
【實驗結(jié)論】堿式碳酸銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為
CuCl2
CuCl2
（填化學(xué)式）。
Ⅲ．探究堿式碳酸銅受熱的變化
（1）小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。
圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍），澄清石灰水變渾濁。
①儀器a的名稱為
酒精燈
酒精燈
。
②已知黑色固體為CuO，寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式
Cu2（OH）2CO3
△
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
△
2CuO+H2O+CO2↑
。
（2）小明在對堿式碳酸銅粉末加熱時發(fā)現(xiàn)，綠色固體先變成黑色，繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生，為弄清紅色固體的成分，進行了如下探究：
【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ．Cu；Ⅱ．Cu2O；Ⅲ．
Cu、Cu2O
Cu、Cu2O
。
【進行實驗】
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①取灼燒后的紅色固體2.72g于試管中，加入足量稀硫酸并充分振蕩，靜置 溶液由無色變藍色，固體減少 2.72g紅色固體一定有
Cu2O
Cu2O
。
②過濾、洗滌、干燥 得紅色固體
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確，但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因為猜想Ⅱ也有相同現(xiàn)象，所以如要確定2.72g紅色固體成分，還需要補充的操作是
稱量②中過濾、洗滌、干燥后的紅色固體質(zhì)量
稱量②中過濾、洗滌、干燥后的紅色固體質(zhì)量
，再通過計算得出結(jié)論。
【答案】OH-、
CO
2
-
3
；CuCl2；酒精燈；Cu2（OH）2CO3
△
2CuO+H2O+CO2↑；Cu、Cu2O；Cu2O；稱量②中過濾、洗滌、干燥后的紅色固體質(zhì)量
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：303引用：4難度：0.5
相似題
  • 1．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進行如圖所示的實驗探究。
    （1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是
     
    。
    （2）試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
    （3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究：
    菁優(yōu)網(wǎng)【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
    【猜想假設(shè)】
    猜想一：NaCl
    猜想二：NaCl、Na2SO4
    猜想三：（4）
     

    猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2
    經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是
     
    。
    【設(shè)計實驗】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想
     
    不成立
    步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
    【反思拓展】
    探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：64引用：4難度：0.5
  • 2．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
    ②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
    ③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    2NaHCO3
    △
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    探究過程如下：
    Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；
    Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
    Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
    Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4
    請回答下列問題
    （1）裝置A中堿石灰的作用是
     

    （2）裝置C中所裝藥品為
     

    （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    （4）裝置E的作用
     

    （5）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （用相關(guān)字母表示）。
    （6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    （填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），理由是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：451引用：3難度：0.5
  • 3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
    （1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“堿”）．
    （3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
    【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
    【作出猜想】猜想Ⅰ：
     
    ；猜想Ⅱ
     
    ；猜想Ⅲ
     
    ．
    【實驗探究】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩． 無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
     實驗②
     
    		 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
    在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
    【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：59引用：5難度：0.5
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