二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是

Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O；

Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O；

（以化學方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響

消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H₂O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO

消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H₂O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO

．
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學方程式為

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1

．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響

該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H₂濃度增加，反應速率增大

該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H₂濃度增加，反應速率增大

．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

反應放熱，溫度升高，平衡左移

反應放熱，溫度升高，平衡左移

．