X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價層電子排布為ns
n-1np
n-1,X與W為同主族元素。基態(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外價層電子排布為
3d104s1
3d104s1
。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N>O>C
N>O>C
(填元素符號)。
(3)元素Y的簡單氫化物分子的空間構型為
三角錐
三角錐
,實驗室制取該氫化物的化學方程式為
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
。Y的另一種氫化物可用作火箭燃料,其電子式為
,其水溶液顯堿性,寫出其第二步電離的方程式
N2H5++H2O?N2H62++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-
。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,根據其性質其氫鍵最可能的形式為
B
B
(填序號)。
(5)分子中的大π鍵可用符號Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為
,其結構式為
O=C=O
O=C=O
。
(6)下列是上述五種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構:
,請簡要說明該物質易溶于水的原因:
HNO3正負電中心不重合,是極性分子,易溶于(極性的)水中;HNO3分子與水分子之間形成氫鍵
HNO3正負電中心不重合,是極性分子,易溶于(極性的)水中;HNO3分子與水分子之間形成氫鍵
。