碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為 紡錘形或啞鈴形紡錘形或啞鈴形，與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 4s24p24s24p2。
（2）CH3CH2OH是常見的含碳化合物，其構(gòu)成元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?O＞C＞HO＞C＞H，該分子中具有孤對(duì)電子的原子是 OO。
（3）碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子CO2-3的立體構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形。已知碳酸鎂的熱分解溫度（402℃）比碳酸鈣（900℃）低，試解釋原因 碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定。
（4）在碳酸氫鹽中，存在陰離子HCO-3的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)（其結(jié)構(gòu)單元如圖），連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中前后各鏈接一個(gè)結(jié)構(gòu)單元：
。該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化方式為 sp2雜化sp2雜化。
（5）一種碳化鎢的晶體結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面六邊形的邊長(zhǎng)為 588NA332bρ×10-30588NA332bρ×10-30pm（列出計(jì)算式）。
CO
2
-
3
HCO
-
3
588
N
A
3
3
2
bρ
×
1
0
-
30
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A
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2
bρ
×
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30
【答案】紡錘形或啞鈴形；4s24p2；O＞C＞H；O；平面正三角形；碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定；；sp2雜化；
；sp2雜化；588
N
A
3
3
2
bρ
×
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0
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/14 1:0:2組卷：73引用：4難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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