1．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A的簡單陰離子的電子排布式為1s²，基態(tài)B原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)C原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。D和E位于ds區(qū)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布簡式為[Ar]。
（2）第一電離能：D E；第二電離能：D E。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）A、B、C原子構(gòu)成的分子模型如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。

①1mol圖Ⅰ對應(yīng)的分子含 mol σ鍵。
②圖Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）圖Ⅰ物質(zhì)的沸點(diǎn)，理由是 。
（4）在B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽（正鹽）中，空間構(gòu)型為平面三角形的陰離子是 （填離子符號）。
（5）已知 的空間構(gòu)型只有一種，推知E²⁺的雜化類型是 。NH₃分子的鍵角約為107°，則 中NH₃鍵角接近109.5°，其主要原因可能是 。
（6）C和D構(gòu)成一種晶體的立方晶胞如圖Ⅲ所示。C的配位數(shù)為 。已知該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中兩個C原子之間的最長距離為 pm。

2．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS₂ （AMX₂）家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反（順時(shí)針和逆時(shí)針）的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有 個電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有 個未成對電子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
①科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。的空間構(gòu)型為 ，中碲的雜化類型是 。
②C₂H₅OH的熔沸點(diǎn)大于C₂H₅SH，其主要原因可能是 。
（3）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為 。
②1個鈣原子與 個氧原子等距離且最近。

3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應(yīng)用。
（1）在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

①該反應(yīng)的決速步的活化能為 kJ/mol。
②寫出丙烷生成丙烯的熱化學(xué)方程式：。
（2）將FeSO₄（s）置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO₄（s）?Fe₂O₃（s）+SO₂（g）+SO₃（g），平衡時(shí)Pso₂和T的關(guān)系如下表所示：

T/K	600	620	640	660	680
Pso2/kPa	0.75	1.0	1.25	1.5	1.75

①620K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓p_總=kPa,若壓縮體積為原來的，則達(dá)到平衡時(shí)p₀是否改變？（回答是否改變并說明原因）。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有FeSO₄、Fe₂O₃、SO₂、SO₃，維持溫度和體積不變達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ若保持體積不變，降低溫度達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ，已知狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ的固體質(zhì)量相同。下列說法正確的是 （填序號）。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過程中：△S＞0
B.平衡常數(shù)：K_Ⅱ＞K_Ⅲ
C.平衡時(shí)：Ⅱ＜Ⅲ
D.逆反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
③提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng) 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），平衡時(shí)p_O2=。在950K達(dá)平衡時(shí)，p_總=86kPa,p_so3=36kPa,則該反應(yīng)的K_p=kPa（列出計(jì)算式）。
（3）FeS₂晶胞為正方體，棱長為apm。如圖所示。

①與Fe²⁺等距且最近的陰離子個數(shù)為 。
②晶胞的密度為ρ=g?cm^-3（列出表達(dá)式即可）。
（4）如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O₂生成，F(xiàn)e₂O₃逐漸溶解。
當(dāng)0.02molFe₂O₃完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體為 mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。