在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是AA(填標號)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3sp3、
sp3sp3。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+Cu2+(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如下表所示:
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/℃ | 1570 | 2800 | 23.8 | -75.5 |
Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體,且晶格能MgO>Li2O,分子間作用力:P4O6>SO2
Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體,且晶格能MgO>Li2O,分子間作用力:P4O6>SO2
。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構,Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu.圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖??梢?,Cu原子之間最短距離x=
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【答案】A;sp3;sp3;乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵;Cu2+;Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體,且晶格能MgO>Li2O,分子間作用力:P4O6>SO2;a;a;
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:727引用:4難度:0.4
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1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為
(2)B、C、D的電負性由大到小的順序為
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液,再向深藍色透明溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結構(面心立方)如圖2所示:已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5 -
2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
3.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4