根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）
| 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
| 1．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 | Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
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| 2．制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 | FeCl3+3H2O △ FeCl3+3H2O
△ |
| 3．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
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| 4．Fe3O4溶于稀硝酸 | 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
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| 5．氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
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| 6．澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。 | Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、 Ca（HCO3）2 △ Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、
Ca（HCO3）2 △ |
| 7．三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
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| 8．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量1：2混合 | 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O
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| 9．FeI2與Cl2物質(zhì)的量1：2反應(yīng) | 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+
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| 10．Ba（OH）2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。 | Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、 [Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、
[Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O |
| 11．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 3Na2SO4+8C 高溫 3Na2SO4+8C
高溫 |
| 12．溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 4Al（NO3）3 △ 4Al（NO3）3
△ |
| 13．濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。 | 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
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【考點】離子方程式的書寫．
【答案】Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、
Ca（HCO3）2 CO2↑+CaCO3↓+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O；2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O；2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+；Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、
[Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O；3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑；4Al（NO3）3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
△
Ca（HCO3）2
△
[Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O；3Na2SO4+8C
高溫
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：1難度：0.5
相似題
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1．下面都是中學(xué)階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu B、AgNO3溶液 C、H2SO4 D、NaOH E、過氧化鈉 F、CO2 G、Al2（SO4）3 H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學(xué)式為，O的化合價為，顏色是。
（2）屬于非電解質(zhì)的有（填序號）。
（3）寫出G的電離方程式。
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+B：。屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
②C+D：。反應(yīng)類型為。
（5）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，請寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應(yīng)的離子方程式：。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
2．根據(jù)要求寫出反應(yīng)的方程式：
（1）Na投到冷水中的離子方程式；
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式；
（4）氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：76引用：1難度：0.6 -
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.9
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