噴泉是一種常見的現象，其產生的原理是存在壓強差（如圖所示）。
試回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 打開止水夾，擠壓膠頭滴管打開止水夾，擠壓膠頭滴管。
②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移開熱毛巾打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移開熱毛巾。
（2）利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是 BCBC。
A．Cu與稀鹽酸
B．Fe和稀硫酸
C．Cu與稀硝酸
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液
（3）在圖④錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可能是 AA。
A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅
（4）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，發(fā)現燒瓶①中充滿液體，②中充有23體積的液體，則兩燒瓶內溶質的物質的量濃度的正確關系是 CC
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定
△
△
2
3
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；打開止水夾，擠壓膠頭滴管；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移開熱毛巾；BC；A；C
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：2難度：0.6
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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