3.食醋的有效成分主要為醋酸(用HAc表示).25℃時(shí),HAc的,K
a=1.75×10
-5=10
-4.76.某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素.提出假設(shè):稀釋HAc溶液或改變AC
-濃度,HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng).設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn):用濃度均為0.1mol?L
-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液:測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù).
序號(hào) |
V(HAc)/mL |
V(HAc)/mL |
V(HAc)/mL |
n(NaAc):n(HAc) |
pH |
Ⅰ |
40.00 |
|
|
0 |
2.86 |
Ⅱ |
4.00 |
/ |
36.00 |
0 |
3.36 |
??? |
|
|
|
|
|
Ⅶ |
4.00 |
a |
b |
3:4 |
4.53 |
Ⅷ |
4.00 |
4.00 |
32.00 |
1:1 |
4.65 |
(1)配制:250mL0.1000mol?L
-1的HAc溶液,需要的定量?jī)x器是
.
(2)根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=
,b=
.
(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋HAc溶液,電離平衡
(填“正”或“逆”)向移動(dòng);結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:
.
查閱資料獲悉:一定條件下,按
=1配制的溶液中,[H
+]的值等于HAc的K
a.對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K
a=10
-4.76存在一定差異:推測(cè)可能由HAc濃度不夠準(zhǔn)確引起,故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證.
(4)用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn),判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
.
(5)若測(cè)定結(jié)果偏低,可能原因是
(雙選).
A.滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鈉潤(rùn)洗
B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶水洗后未烘干
C.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出
D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),K
a(HClO)=4.0×10
-8,向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO
4溶液,滴加過程中溶液的pH隨FeSO
4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表.
變化曲線 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
|
ⅰ.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ.B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ.C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ.D→E紅褐色沉淀的量略有增多 |
(6)NaClO的電子式是
,次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是:
.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,[HClO]
[ClO
-](填<,>或=).
(7)某溫度下,CuS和Ag
2S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示,其中pS=-lg[S
2-],PM=-lg[M
n+],pS=-lg[S
2-],PM=-lg[M
n+],M
n+為Cu
2+或Ag
+,下列說法錯(cuò)誤的是
(單選).
A.曲線Ⅱ代表的是Ag
2S
B.a(chǎn)=49
C.此溫度下CuS的K
sp=1×10
-36D.此溫度下的飽和溶液中[CuS]>[Ag
2S]