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菁優(yōu)網(wǎng)能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學應用中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。
（1）化學鍵斷裂和形成是化學反應的本質和化學反應能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開舊化學鍵需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”，下同）能量，形成新化學鍵需要
放出
放出
能量。
（2）已知化學反應N2+3H2
高溫
、
高壓
催化劑
2NH3的能量變化如圖所示：
①1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量的過程。由
1
2
mol N2（g）和
3
2
mol H2（g）生成1mol NH3（g）過程
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）
b-a
b-a
kJ能量。
②已知斷開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
46
46
kJ的能量。
【答案】吸收；放出；釋放；釋放；b-a；放出；46
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.6
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  • 1．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：158引用：1難度：0.7
  • 2．下列說法錯誤的是（　　）
    發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：55引用：2難度：0.7
  • 3．化學反應的發(fā)生可以看成是舊化學鍵的破壞和新化學鍵形成的過程。表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）；
    化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能
    H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432
    S=S 255 H-S 339 C-F 427
    C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
    C-O 347 H-O 464
    閱讀上述信息，回答下列問題：
    （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性
     
    填（“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：
     
    ＜C-Br鍵能＜
     
    。
    （2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
     
    。
    （3）鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應生成ROH時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是
     
    。
    （4）有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的沸點高于H2S的沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的理由。
     
    。
    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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