鋁在自然界中的存在極為廣泛，在航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展中具有重要的作用。
回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 CC（填標號，下同），最小的是 BB。
A.
B.
C.
D.
（2）當過量的LiH和AlCl3在乙醚中反應可生成LiAlH4。LiAlH4由Li+和AlH4-構(gòu)成，AlH4-的空間構(gòu)型是 正四面體正四面體，與其互為等電子體的一種陽離子是 NH4+NH4+（填離子符號），LiAlH4中元素的電負性最大的為 HH（填元素符號）。
（3）AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中Al原子的雜化軌道類型是 sp3sp3，Al2Cl6是 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子；圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,鍵能：1 ＞＞2（填“＜”“＞”或“=”），判斷依據(jù)是 鍵長越短，鍵能越大鍵長越短，鍵能越大。
（4）冰晶石（Na3AlF6）常用作鋁電解的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞如圖2所示，兩種微粒分別是Na+和AlF6-，圖中●位于頂點和面心，〇位于棱的中心和8個小立方體的體心，則?代表 Na+Na+（填微粒符號）；距離●最近的〇的個數(shù)為 88。已知該晶體的密度為ρg?cm-3，則晶胞中距離最近的兩個〇的核間距為 343840NAρ×1010343840NAρ×1010pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
3
4
3
840
N
A
ρ
×
1
0
10
3
4
3
840
N
A
ρ
×
1
0
10
【答案】C；B；正四面體；NH4+；H；sp3；非極性；＞；鍵長越短，鍵能越大；Na+；8；
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4
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840
N
A
ρ
×
1
0
10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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