化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是DD
A.KOH+HCl=KCl+H2O B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C.Na2O+H2O=2NaOH D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是:AA
A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
(3)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2OPbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O;
②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將增大增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol2mol。
SO
2
-
4
+4H+=PbSO4+2H2O
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】D;A;PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O;增大;2mol
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:89引用:5難度:0.6
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1.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后,才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5 -
2.pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器,常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極,其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極(作負(fù)極)和飽和甘汞電極(作參照電極)一起插入待測(cè)液中組成電池,根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH,某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.7 -
3.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定,常被用作參比電極,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.9
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