化學(xué)可以在不同的層面上制備和創(chuàng)造物質(zhì)。某同學(xué)在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置制取氧氣。
Ⅰ.實驗室用如圖所示裝置制取并收集氧氣。
?
（1）用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀分解得到氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑。
（2）裝置中儀器X的名稱為 酒精燈酒精燈。收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為 EE（選填字母）。
Ⅱ.某家用制氧機(jī)利用過碳酸（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化錳同時加入水中制取氧氣。
已知：①過碳酸鈉易溶于水，水分解為Na2CO3和H2O2。
②H2O2可以將KI轉(zhuǎn)化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)。
（3）制氧機(jī)制氧說明（部分）見下表，其中A、B劑的成分是過碳酸鈉或二氧化錳。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| A劑 | B劑 | 平均供氧（毫升/分鐘） | 供氧時間（分鐘） | |
| 配方一 | 1袋 | 1袋 | ≥320 | ≥15 |
| 配方二 | 2袋 | 1袋 | ≥500 | ≥25 |
| 配方三 | 3袋 | 1袋 | ≥1000 | ≥15 |
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）
。②制氧機(jī)產(chǎn)生氧氣的原理（用化學(xué)方程式表示）為
2H2О2 2H2O+O2↑（或2（2Na2CO3?3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑）
M
n
O
2
M
n
O
2
2H2О2 2H2O+O2↑（或2（2Na2CO3?3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑）
。M
n
O
2
M
n
O
2
③若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護(hù)的同時進(jìn)行吸氧，應(yīng)選擇的最佳配方是
配方三
配方三
。（4）按配方一在水中反應(yīng)6小時后，無明顯氣泡產(chǎn)生。取反應(yīng)后混合物進(jìn)行下列實驗：
①將反應(yīng)后混合物過濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為
二氧化錳（MnO2）
二氧化錳（MnO2）
。②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加
淀粉
淀粉
溶液。溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中仍含有H2O2。（5）該同學(xué)根據(jù)此款家用制氧機(jī)的反應(yīng)原理，利用如圖
BC
BC
裝置自制產(chǎn)氧與洗氣一體化的簡易制氧機(jī)。Ⅲ.氧燭也是一種供氧發(fā)生器，通過催化分解氯酸鈉（化學(xué)式為 NaClO3）來產(chǎn)生氧氣。
主要反應(yīng)原理是：2NaClO3
一定條件
【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑；酒精燈；E；過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）；2H2О2 2H2O+O2↑（或2（2Na2CO3?3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑）；配方三；二氧化錳（MnO2）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；淀粉；BC
M
n
O
2
△
M
n
O
2
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/30 12:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3