電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。
（1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時(shí)電解乙池和丙池。

①放電時(shí)，K⁺向

B極

B極

（填“A極”或“B極”）移動(dòng)；KOH溶液過(guò)量時(shí)，甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
②當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B極理論上消耗O₂的體積為

280

280

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
③一段時(shí)間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，可加入的試劑是

CuO

CuO

（填化學(xué)式）。
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中Y是

H₂

H₂

（填化學(xué)式）；X與NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。?!--BA-->

b%＞a%

b%＞a%

。
③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí)，裝置B可向裝置A提供的電量約為

1.93×10⁵C

1.93×10⁵C

（一個(gè)e^-的電量為1.60×10^-19C，計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。