據(jù)報(bào)道，我國化學(xué)研究人員用Ni（NO3）2和Tb（CH3COO）3等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物（如圖1），對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為
，Ni在元素周期表中的位置第四周期VIII族第四周期VIII族。
（2）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是OO（填元素符號(hào)），C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（3）Ni（NO3）2中陰離子的空間構(gòu)型是平面三角形平面三角形，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：SO3SO3。
（4）一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為sp2、sp3sp2、sp3。
已知：CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃，HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃，CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵。
（5）已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg?cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為22×3300NAρ101022×3300NAρ1010pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.95O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為17：217：2。
2
2
3
300
N
A
ρ
2
2
3
300
N
A
ρ
【答案】；第四周期VIII族；O；C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平面三角形；SO3；sp2、sp3；CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵；×1010；17：2
；第四周期VIII族；O；C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平面三角形；SO3；sp2、sp3；CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵；2
2
3
300
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7