元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分：

1H
氫 2He
氦

3Li
鋰 4Be
鈹 5B
硼 6C
碳 7N
氮 8O
氧 9F
氟 10Ne
氖

11Na
鈉 12Mg
鎂 13Al
鋁 14Si
硅 15P
磷 16S
硫 XC1
氯 18Ar
氬

19K
鉀 20Ca
鈣 ……

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
8
8
；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=
17
17
；
（3）原子半徑：鈉
＞
＞
鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力硫
＜
＜
氯；
（4）表示的是（寫粒子符號）
Ca²⁺
Ca²⁺
；
（5）寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學(xué)式
（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃
。

【答案】8；17；＞；＜；Ca²⁺；（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/2 0:0:8組卷：11引用：1難度：0.5

相似題

1．元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化，下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。

元素 Na Mg Al Si P ② Cl

原子的最外層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7

原子半徑（10^-10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994

最高正價/最低負(fù)價 +1 +2 ④ +4/-4 ⑤ ⑥ +7/-1

（1）請根據(jù)以上提供的信息，寫出磷的最高化合價

。
（2）請寫出氯元素與鎂元素結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式

。

發(fā)布：2024/11/8 22:30:1組卷：6引用：1難度：0.5

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