可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準液滴定，耗去此標準溶液20.00mL時，剛好達到滴定終點．已知上述反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.1

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1．相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　?。?/h2>
A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1
發(fā)布：2024/11/12 10:30:2組卷：367引用：20難度：0.9
解析
2．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（　　）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：272引用：35難度：0.9
解析
3．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>
A．0.5mol?L^-1 B．1mol?L^-1 C．1.5mol?L^-1 D．2mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/10 12:0:1組卷：159引用：3難度：0.9
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1．相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ?。?/h2>