表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑨的元素回答下列問題．
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 
。
（2）元素③在周期表中所處位置 第二周期第VIA族第二周期第VIA族。
（3）元素③、⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是 H2SH2S。（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥、⑦三種元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是 NaOHNaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 Al（OH）3Al（OH）3。
（5）⑤和⑨可以形成 離子離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（6）元素⑨的單質(zhì)是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
△
△
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；第二周期第VIA族；H2S；NaOH；Al（OH）3；離子；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
；第二周期第VIA族；H2S；NaOH；Al（OH）3；離子；MnO2+4HCl（濃） △
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.6
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
ⅰ．鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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