燃煤煙氣中的NOx、SO2可通入堿液或利用電解池裝置進行吸收處理。
Ⅰ.常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍色氣體。O3氧化性強于O2，能更有效地氧化NO。
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-114kJ×mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199.1kJ×mol-1（活化能Ea=3.2kJ?mol-1）
則2O3（g）=3O2（g）△H3=-284.2-284.2kJ?mol-1（活化能Ea=119.2kJ?mol-1）
（2）為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O3混合反應時溫度變化如圖1所示。溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是50～150℃時，NO和O3反應的活化能低，反應速率快，O3分解的活化能高，反應速率慢，所以O3分解對O3氧化NO反應的影響不大，但溫度高于150℃時，O3分解速率迅速增加50～150℃時，NO和O3反應的活化能低，反應速率快，O3分解的活化能高，反應速率慢，所以O3分解對O3氧化NO反應的影響不大，但溫度高于150℃時，O3分解速率迅速增加。
Ⅱ.一定條件下20mLSO2水溶液中可發(fā)生如下反應：3SO2+2H2O?2H2SO4+S↓，部分物質的物質的量的變化如圖2所示。
（3）曲線N表示硫硫的變化（填名稱）。10min時反應達到平衡狀態(tài)，用H2SO4表示反應的平均速率為0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min）。
（4）下列不能說明3SO2（aq）+2H2O（l）?2H2SO4（aq）+S（s）反應已達到平衡狀態(tài)的是AA。
A．2v（SO2）=3v（H2SO4）
B．絕熱恒容時，反應的化學平衡常數不再變化
C．恒溫恒容時，混合溶液中硫酸的密度不再變化
D．反應過程中，溶液中分子總數不再改變
Ⅲ.若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖3所示。陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。電解過程中得到的產物為H2SO4、（NH4）2SO4H2SO4、（NH4）2SO4。
【答案】-284.2；50～150℃時，NO和O3反應的活化能低，反應速率快，O3分解的活化能高，反應速率慢，所以O3分解對O3氧化NO反應的影響不大，但溫度高于150℃時，O3分解速率迅速增加；硫；0.02mol/（L?min）；A；SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；H2SO4、（NH4）2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33難度：0.5
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372難度：0.5
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