鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni) 是第四周期第VIII族的元素,在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素,其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體,沸點(diǎn)103oC,則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括 ACAC。
A.極性共價(jià)鍵
B.離子鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
(2)以甲醇為溶劑,Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如圖所示)。色氨酮分子中N原子的雜化類(lèi)型為 sp2、sp3sp2、sp3。X射線(xiàn)衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子,CH3OH是通過(guò) 氫鍵氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。
(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同,但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn),F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是 Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小,同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多,金屬鍵強(qiáng),因此熔點(diǎn)高Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小,同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多,金屬鍵強(qiáng),因此熔點(diǎn)高。
(4)ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①已知A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)和(1,12,12),則 C 點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 (14,14,34)(14,14,34);
②立方ZnS的晶胞參數(shù) a=541pm,則其晶體密度為 4×(65+32)5.413×10-24×NA4×(65+32)5.413×10-24×NAg?cm-3。(列出計(jì)算表達(dá)式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】AC;sp2、sp3;氫鍵;Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小,同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多,金屬鍵強(qiáng),因此熔點(diǎn)高;(,,);
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:3難度:0.4
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1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
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(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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