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如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
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請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
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。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子的電子式
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,②與⑧按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的分子的結(jié)構(gòu)式
S=C=S
S=C=S
。
(2)④⑥⑨三種元素的離子半徑由大到小的順序是
r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+
r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+
(填化學(xué)符號(hào)),⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)。
(3)⑤單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒,生成物中所含的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似,二者在相同條件下沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式)。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng);菁優(yōu)網(wǎng);S=C=S;r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+);HClO4;離子鍵和共價(jià)鍵;H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:73引用:1難度:0.7
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  • 3.元素周期律(表)是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論.
    (1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
    ?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
    ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿.
    ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物.
    由以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是
     

    (2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
    ①堿性:Sr(OH)2
     
     Ba (OH)2(填“>”或“<”).
    ②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
     

    (3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.菁優(yōu)網(wǎng)
    ①Se在元素周期表中的位置是
     

    ②H2Se的電子式是
     

    ③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是
     

    能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是
     
    (寫出一條即可).
    ④某同學(xué)對(duì)SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè),并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測(cè)是正確的.
    完成下表:
    編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式
    1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
    2
     
     
    3
     
     

    發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
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