金屬單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用，回答下列問題：
（1）火法煉鋅，是在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，發(fā)生反應Ⅰ：
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）ΔH=+198mol?L^-1。
①該反應的平衡常數表達式K=

c

（

CO

2

）

?

c

（

Z

n

）

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

?

c

（

Z

n

）

c

（

CO

）

。
②溫度為T₁時，反應Ⅰ的平衡常數為K₁，則同溫下反應Ⅱ：

1

2

ZnO（s）+

1

2

CO（g）?

1

2

Zn（g）+

1

2

CO₂（g）的平衡常數K₂=

k

1

k

1

（用K₁表示）。
③某溫度時反應Ⅰ的平衡常數K=1.0mol?L^-1，起始時在容積固定的密閉鼓風爐中通入0.11mol?L^-1 CO（ZnO足量），達平衡時，CO的濃度為

0.01

0.01

mol?L^-1。
（2）由CuCl₂溶液制備無水CuCl₂，請回答相關問題：
①CuCl₂水溶液呈

酸

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

把CuCl₂溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

CuO

CuO

。
②某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了除掉FeCl₃雜質，需要加入

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

4.0×10^-8

4.0×10^-8

mol?L^-1．（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（3）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN），發(fā)生反應Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026kJ?mol^-1一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p,則平衡時CO的物質的量濃度

B

B

。
A．小于0.5c      B．大于0.5c,小于c     C．等于c     D．大于c