試卷征集
加入會員
操作視頻

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時，所得溶液中陽離子有
Al3+、Fe3+、H+
Al3+、Fe3+、H+
。
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3
△
2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為
300℃
300℃
。指出氣體Ⅰ的用途
制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等
制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等
（任寫一種）。
菁優(yōu)網(wǎng)
（3）操作①包括：加水溶解、
過濾
過濾
。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式
Al4C3+Al2O3
高溫
6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3
高溫
3Si+2Al+3CO↑
Al4C3+Al2O3
高溫
6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3
高溫
3Si+2Al+3CO↑
。
（5）不計損失，投入1 t鋁土礦，當(dāng)加入27 kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=
9：5
9：5
（摩爾質(zhì)量：SiO2---60 g/mol..---102 g/mol）

【答案】Al3+、Fe3+、H+；300℃；制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等；過濾；Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O；Al4C3+Al2O3
高溫
6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3
高溫
3Si+2Al+3CO↑；9：5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答：
    （1）膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正