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鹽X為某種礦石的主要成分，僅含三種元素，為研究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗。  菁優(yōu)網(wǎng)
請回答：
（1）鹽X所含三種元素
Cu、Fe、S
Cu、Fe、S
（填元素符號），鹽X的化學式為
Cu2Fe2S5
Cu2Fe2S5
。
（2）向混合固體E加足量鹽酸，該過程中發(fā)生的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
。
（3）將氣體A通入足量新制氯水的目的是
將SO2氧化為
SO
2
-
4
將SO2氧化為
SO
2
-
4
。

【答案】Cu、Fe、S；Cu2Fe2S5；Fe+2H+=Fe2++H2↑；將SO2氧化為
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/6 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標準溶液測定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
    計算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學習小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
    富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：
    分子式 相對分子質(zhì)量 溶解度和溶解性 酸性
    H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
    鹽酸中：可溶．    		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
    Fe2+的性質(zhì)：
    開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
    7.6 9.6
    Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
    ①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    ②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
    ③緩慢加入新制的FeSO4溶液30mL，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時．
    ④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
    試回答：
    步驟①中加入Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式
     
    （富馬酸及其酸根用化學式表示）．
    步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是
     
    ．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是
     
    ．
    Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
    準確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標準溶液進行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

  • 3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式菁優(yōu)網(wǎng)，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（菁優(yōu)網(wǎng)），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
    （1）裝有糠醛的儀器名稱是
     
    ；儀器A的作用是
     
    ，出水口為
     
    （填“a”或“b”）。
    （2）V2O5為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO3的作用為
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）。
    Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
    步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，充分攪拌1.5h；
    步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
    （3）步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是
     
    。
    （4）步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是
     
    。
    （5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是
     
    。
    Ⅲ.產(chǎn)品純度測定。
    步驟①：準確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標準溶液進行滴定。用去標準液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
    步驟②：不加產(chǎn)品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。
    （6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為
     
    %（保留3位有效數(shù)字）。
    （7）該滴定過程的標準液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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