某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：
已知：（SCN₂是黃色液體，我化性：l₂＜（SCN）₂＜Br₁。
（1）實驗Ⅰ過程中Cu與FeCl₃反應的化學方程式是

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

。
（2）實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
假設①Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應的電極反應式：
a.氧化反應：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
b.還原反應：

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

。
假設②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進而使清液中的Fe²⁺氧化，設計實驗Ⅱ證實假設。
實驗Ⅱ：
i.x=

0.1

0.1

。
ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

。
（3）設計實驗進一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-

編號	實驗Ⅲ	實驗Ⅳ
實驗及現(xiàn)象

①實驗Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

檢驗Fe²⁺

檢驗Fe²⁺

。
②實驗Ⅳ證實Fe³⁺能氧化SCN^-的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉外，還有

正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色

正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色

（答出2點）。
③實驗Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

實驗Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-生成白色的CuSCN沉淀，促進反應正向進行，而實驗Ⅲ中Fe³⁺與SCN^-反應生成配離子，從而減弱Fe³⁺的氧化性

實驗Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-生成白色的CuSCN沉淀，促進反應正向進行，而實驗Ⅲ中Fe³⁺與SCN^-反應生成配離子，從而減弱Fe³⁺的氧化性

。