下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：
（1）元素⑩在周期表中的位置是 第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族；⑦的原子結構示意圖為 
；
（2）④⑤⑥的簡單離子半徑由小到大的順序為 Mg2+＜Na+＜F-Mg2+＜Na+＜F-（用離子符號和“＜”表示）；
（3）②③的簡單氣態(tài)氫化物中沸點高的是 NH3NH3（用化學式表示）；
（4）⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式 OH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2OOH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2O；
（5）下列五種物質中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr,只存在共價鍵的是 ①②①②；只存在離子鍵的是⑤⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ③④③④（填序號）。
O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】第四周期第ⅤA族；；Mg2+＜Na+＜F-；NH3；；①②；⑤；③④
；Mg2+＜Na+＜F-；NH3；O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7